18．已知有機(jī)物分子中同一碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會自動脫水：

醇的催化氧化是醇的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（2）有人提出了醇催化氧化的兩種可能過程：
①去氫氧化：
②加氧氧化：（在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，說明加氧氧化）

分析 （1）乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水；
（2）醇催化氧化的兩種可能過程是去氫氧化為乙醛，也可以是加氧氧化，形成一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基，產(chǎn)物不穩(wěn)定失水生成乙醛

解答 解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（2）醇催化氧化的兩種可能過程是去氫氧化為乙醛，也可以是加氧氧化，形成一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基，產(chǎn)物不穩(wěn)定失水生成乙醛，
所以加氧氧化的中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確醇催化氧化原理是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式，注意：兩個(gè)羥基在同一個(gè)碳原子上時(shí)該物質(zhì)不穩(wěn)定．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201604/181/91e2637b.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式，CFeCl2       GAl2O3
（3）寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
反應(yīng)④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
反應(yīng)⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)為Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　　）
C
A R B
D
A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Fe3+和I-在水溶液中反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（填“增大”“減慢”或“不變”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe3+、I-的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值為C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I-濃度對反應(yīng)速率的影響大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
B．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉密封保存，因?yàn)槌睗駰l件下易于CO2反應(yīng)
B．光導(dǎo)纖維是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的常見材料
C．用氫氟酸蝕刻玻璃和用FeCl3溶液蝕刻銅值線路板，均屬于氧化還原反應(yīng)
D．家用消毒柜中通過高壓放電使空氣產(chǎn)生少量臭氧，這一過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO2的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，導(dǎo)致溶液中酸性增強(qiáng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

①滴定時(shí)，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應(yīng)①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子．
③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中
SO32-的含量為104xmg/L．
（4）微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是兩種細(xì)菌存在，就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，使電池則可以持續(xù)供電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物
B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化
D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

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