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用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)；B萃取；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）淀粉液中含有泥沙       ；
（2）分離四氯化碳與水的混合物       ；
（3）分離汽油和煤油          ；
（4）分離碘水中的碘單質       ；
（5）KNO3晶體中含有少量食鹽             。
（1）C   （2）E   （3）A   （4）BE  （5）D

試題分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥沙不溶解于水，淀粉溶解，故采用過濾法分離。（2）分離四氯化碳與水的混合物它們是互不相溶的液體，可采用分液法分離。（3）分離汽油和煤油 二者互溶且沸點不同，可采用蒸餾方法分離。（4）分離碘水中的碘單質 可以利用碘單質在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相溶的性質采用萃取然后分液的方法分離。（5）KNO3晶體中含有少量食鹽利用食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，先把固體溶解在水中，配成高溫下的飽和液，然后降低溫度，硝酸鉀大部分結晶析出，雜質氯化鈉仍然溶解在水中，用結晶、重結晶的方法分離提存。所以正確選項為：（1）C （2）E （3）A （4）BE （5）D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不用其它試劑鑒別①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是 (     )
A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
 
混合物
試劑
分離方法
A
苯（苯酚）
溴水
過濾
B
甲烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C
溴乙烷（乙醇）
蒸餾水
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
氫氧化鈉溶液
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟      、                    。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產率為                    (相對分子質量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為            。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為   ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是           。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：      。
④C中液體產生顏色為   。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組溶液，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液
D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列各組物質進行區(qū)別的實驗方案（見括號內）不妥的是
A．溴水和碘水（淀粉溶液）
B．硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）
C．NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）
D．K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產生的方法）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl2已過量的方法是                                      。

（2）第④步中，寫出相應的離子方程式：                                 ；  ____________________________.
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學式__________，在（ ）中的操作名稱是____   ___。
（4）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
步驟③和④可否顛倒____________。
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產生影響，其原因是：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

【材料一】蘇教版《化學1（必修）》工業(yè)上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是         ；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑            ；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇下圖實驗裝置分別是（   ）（    ） （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實際工業(yè)生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是          （填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。解吸后應加入        （填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現碘析。

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