對(duì)于某平衡體系，下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（     ）

A．升高溫度　 　                B．使用催化劑

C．改變體系壓強(qiáng)　　 　          D．改變各組分濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

   A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－         B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

   C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣           D．H+、NH4+、K+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________；

(2)上述B步驟操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________；

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（     ）

A．該物質(zhì)與S2N 2互為同素異形體  

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)可能是離子化合物       

D．該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有9個(gè)N—S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有熱量的變化

B．活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大

C．反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同

D．放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍，在20℃時(shí)完成該反應(yīng)的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應(yīng)的30%需要時(shí)間為（   ）

A．9 min                    B．27 min               C．13.5 min                D．3 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H＜0。右圖是該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是（   ）

A．催化劑失效                   B．增大容器的體積

C．降低體系溫度               D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

              2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝-Q1  kJ/mol

              2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝-Q2  kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝-Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A． Q1>Q2>Q3     B． Q1>Q3>Q2   C． Q3>Q2>Q1      D． Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol-1、－1411.0 kJ·mol-1和－1366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為

       A．－44.2 kJ·mol-1           B．+44.2 kJ·mol-1

       C．－330 kJ·mol-1           D．+330 kJ·mol-1

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