25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

D　

【解析】c(H＋)/c(OH－)＝l×106，則c(H＋)＝l×10－4 mol/L，c(OH－)＝l×10－10 mol/L，由此可知HA為弱酸，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離大于A－離子的水解，溶液中c(Na＋)＞c(HA)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的電中性可知溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)(298 K)

H3BO3

K＝5.7×10－10

H2CO3

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

CH3COOH

K＝1.75×10－5

 

A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極區(qū)

B．電解精煉銅時(shí)，反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時(shí)，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)

B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．NaOH溶液不能長時(shí)間在分液漏斗中放置

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：簡答題

無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下問題：

(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。

(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。

(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：

____________________________________________________________。

(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  _____________________________________________________________。

(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。

(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型：簡答題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式             ；

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                  ；

②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                  ；

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?#xa0;                       ；

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是        （填代號(hào)）

A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝     mol/(L·min)

②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度          （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為           （用含a的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型：簡答題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知

SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol

SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v正         v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為        。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是      （填字母）。

A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C降低溫度

D移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為          。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑為 。

(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 。

(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為 。

 

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同步練習(xí)冊答案