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控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　　）

A．電池內部H+由正極向負極移動
B．另一極的電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極
D．電池總反應為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中不正確的是：

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍
B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕
C．用鋁質鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．金屬腐蝕的本質是M-ne-=Mn+而被損耗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
電解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�

 
原電池
電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D


 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物質的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
 
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是(  )
A．電解后溶液的pH＝0            B．a＝3
C．陽極生成1.5 mol Cl2           D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是

A．該電池反應為可逆反應
B．放電時，Li＋向負極移動
C．充電時，陰極反應式為Li＋＋e－=Li
D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=＋8H＋ 
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度 
D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是     

A．K＋移向催化劑b
B．催化劑a表面發(fā)生的化學反應：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－
C．Fe(CN)在催化劑b表面被氧化
D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷中正確的是(　　)

A．a為負極,b為正極
B．a為陽極,b為陰極
C．電解過程中,d電極質量增加
D．電解過程中,氯離子濃度不變

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