7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．石灰乳，氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳．

解答 解：A．金屬鐵溶于鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═2e2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鎂溶于硝酸中，離子方程式：2H++MgCO3═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．石灰乳與碳酸鈉溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液，離子方程式：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意微溶物化學(xué)式拆分的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca（HCO3）2可溶于水
B常溫下將Al片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C將銅片放入過(guò)量的稀硝酸中生成無(wú)色氣體，后觀察到紅棕色NO遇氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂在SO2氣體中發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$S+2MgSO3；
（2）氯化鉀溶液通電發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）將潔凈的砂子與碳酸鈉固體混和，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
（4）配平離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，σ鍵電子對(duì)數(shù)也等于2，空間構(gòu)型為直線形
B．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，分子立體構(gòu)型為V形
C．BF3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形
D．CO32-離子的中心原子采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．48g RO${\;}_{4}^{2-}$中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c（HI），c（H2O2）不可能為（　�。�
編號(hào)1 2  3 45 6 
c（HI）/ml•L-10.1000.2000.1500.100？0.500
c（H2O2）/ml•L-1 0.100 0.1000.150  0.200？ 0.400
ν/ml•L-1•s-1 0.00760.0152  0.0171 0.0152 0.0228 0.152
A．0.150ml•L-1、0.200ml•L-1B．0.300ml•L-1、0.100ml•L-1
C．0.200ml•L-1、0.200ml•L-1D．0.100ml•L-1、0.300ml•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)硫化氫氣體敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)色無(wú)味氣體B．可用向下排空氣法收集
C．不能用排水法收集D．無(wú)毒無(wú)害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
　時(shí)間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①c（ X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．（填具體數(shù)值）
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為，20min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大         b．減小          c．不變          d．無(wú)法判斷．

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