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5．有機物A是構成營養(yǎng)素的基礎物質，A的球棍模型如圖1所示，圖1中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：

（1）A的分子式是C2H5O2N，官能團的名稱是羧基、氨基
（2）下列有關于A的說法中，正確的是ad（選填字母）；
a．具有兩性b．能發(fā)生消去反應c．不能發(fā)生酯化反應d．名稱為甘氨酸
（3）有機物A和（寫結構簡式）可以合成二肽（如圖2）

分析 有機物A是構成營養(yǎng)素的基礎物質，屬于有機物，藍色球連接4個原子，為C原子，白色球連接1個原子，為H原子，藍色球連接3個原子，為N原子，紅色球連接2個原子，為O原子，可知A的結構簡式為NH2CH2COOH，含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應，不能發(fā)生消去反應，氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脫去水形成肽鍵．

解答 解：（1）有機物A是構成營養(yǎng)素的基礎物質，屬于有機物，藍色球連接4個原子，為C原子，白色球連接1個原子，為H原子，藍色球連接3個原子，為N原子，紅色球連接2個原子，為O原子，可知A的結構簡式為NH2CH2COOH，分子式為：C2H5O2N，官能團為：羧基、氨基，故答案為：C2H5O2N；羧基、氨基；
（2）A名稱為甘氨酸，含有氨基、羧基，具有兩性，可以發(fā)生酯化反應，不能發(fā)生消去反應，故答案為：ad；
（3）氨基酸分子中羧基羰基-OH、氨基提供H，脫去水形成肽鍵，由二肽的結構，是由A與形成的二肽，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意根據原子連接其它原子數目判斷有機物的結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素，①它們的質子數依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個電子，B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2，B元素原子最外層上的電子數為次外層電子數的2倍．②1molD元素的單質與足量的鹽酸反應有1mol氫氣生成，在D和C元素組成的化合物中，D的質量分數為60%．③E的單質為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水．
（1）畫出D原子的結構示意圖；畫出BC2的電子式，結構式O=C=O，其晶體類型為分子晶體
（2）寫出②中反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）實驗室制備E的單質的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）△_MnCl2+2H2O+Cl2↑，將E的單質溶于A2C中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由離子鍵形成的物質，該物質的電子表為，其晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在273K（即0℃）時，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H2時，測得容器內的壓強為1.01×105Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O2，壓強也是1.01×105pa，則充入的O2質量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內壓強達到3.03×105Pa．則充入C0氣體的質量是21g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設計了以下裝置（圖1），請結合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）△_MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置（圖2）III．
（4）AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結合離子方程式說明）．
（5）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案．方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數后作為試樣，平行做了4次滴定．實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1，以下是實驗記錄與數據處理．
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V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（初讀數）0.000.500.701.00
V（NaOH）（終讀數）22.6022.2522.0523.00
①經計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L-1
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是df（填寫序號）．
a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結束氣泡消失
b．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動．有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
（6）工業(yè)上常見的制備方法有四種：
a．由金屬鋁和氯氣制取：2Al+3Cl2△_2AlCl3
b．由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制�。�2Al+6HCl△_2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制�。篈l2O3+3C+3Cl2  △_2AlCl3+3CO
d．用氧化鋁和四氯化碳反應制�。篈l2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光氣，一種無色劇毒氣體）
則有關以上四種方法的敘述正確的是CD
A．在四個反應中AlCl3均為氧化產物
B．反應b可以改寫成離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反應c中每產生2mol AlCl3時轉移電子數為6NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）
D．反應c、d容易造成大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　　）
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．陰極區(qū)的電極反應為：2H++2e=H2↑
D．該過程中可以循環(huán)利用的物質是Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．天然維生素P（結構如圖，分子結構中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．可與溴水反應，且1 mol該物質與足量溴水反應消耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應，1 mol該物質可與5 mol  NaOH反應
C．一定條件下1 mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．15種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol•L-1）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應為（　�。�
A．13B．13C．11D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為200ml稀鹽酸（足量）中．小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如圖2所示．

（1）在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是AB，原因是反應放熱，使溫度升高，反應速率加快．
（2）請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．（溶液體積變化可忽略）
（3）圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響，下列說法正確的是：A
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
由（3）可表明是否形成原電池這一因素對反應速率也有影響．

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