【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.N2

【答案】B
【解析】解：A．只含離子鍵，故A不選；
B．含離子鍵和O﹣H共價(jià)鍵，故B選；
C．只含O﹣H共價(jià)鍵，故C不選；
D．只含N≡N共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．
一般來(lái)說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是　　

A. 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性

B. 通過比較溶度積常數(shù)與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解

C. 利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D. 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑大�。篧<Y<X＜Z

B. W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性

C. W、X、Y與Z均能形成離子化合物

D. Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ）
A.Na
B.P
C.Cl
D.F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物體中的催化劑是 （ ）

A. 糖類 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA

B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應(yīng)，生成的H-I鍵數(shù)為2NA

C. 常溫下，0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應(yīng) Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。

③已知某溫度下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達(dá)到平衡時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應(yīng)速率：P點(diǎn)______ Q點(diǎn)(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

②氣體總壓：P點(diǎn)__Q點(diǎn)(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列 11 種物質(zhì)：

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。

（2）有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中：

①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極負(fù)極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。

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