(14分,每空2分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e3+)反應制取硝酸銀,步驟如下:
(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。
| 優(yōu)點 | 缺點 |
使用濃硝酸 | 反應速率快 | 酸耗較大,產(chǎn)生NOx的量較多 |
使用稀硝酸 | | |
科目:高中化學 來源: 題型:
(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物,則
(1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名稱填寫)
(2)由Y 和 Z 組成,且Y和 Z的質(zhì)量比為7:12的化合物的化學式(分子式)是 _____
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _____ ————————和 _____ —————————(填離子符號)
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 :2 :3 ,該鹽的化學式是 _____ ——————————————————!
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科目:高中化學 來源:2012屆河南省三門峽市高三上學期調(diào)研考試化學試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為 。利用反應
6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①寫出NO2氧化SO2的熱化學方程式
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。
該反應ΔH 0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應:CO2 + H2CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)的基礎上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應的正反應為___________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)在(1)的基礎上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應 進行.
(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學反應X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __(填序號)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型:實驗題
(14分,每空2分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e3+)反應制取硝酸銀,步驟如下:
(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。
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優(yōu)點 |
缺點 |
使用濃硝酸 |
反應速率快 |
酸耗較大,產(chǎn)生NOx的量較多 |
使用稀硝酸 |
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(2)步驟B加熱保溫的作用是 :
a. 有利于加快反應速率
b.有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應,降低溶液中H+的濃度
(3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是 ;
(4)步驟C中加水的量應該適量,若加入過多的水,對后續(xù)步驟造成的不良影響是:
;
(5)步驟E進行的操作是 。
(6)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅,通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O,使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,反應后過濾除去。該反應的化學方程式為: 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應:CO2 + H2 CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)的基礎上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應的正反應為___________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)在(1)的基礎上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應 進行.
(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學反應X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __(填序號)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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