Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．

元素	信息
B	其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個電子

則：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是

H₂O

（寫化學(xué)式）．
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是

Al₂O₃

，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于

兩性氧化物

；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式

Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作

氧化

劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性，則X是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素，B是N元素；
D簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，且D能形成陽離子，則D是Al元素；
E元素的原子最外層比次外層少2個電子，E的原子序數(shù)大于D，且為短周期主族元素，則E為S，F(xiàn)為Cl；
C、F原子最外層電子數(shù)共13個，F(xiàn)最外層含有7個電子，則C最外層含有6個電子，為第VIA族短周期元素，則C為O元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性，則X是NH₃，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素，B是N元素；
D簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，且D能形成陽離子，則D是Al元素；
E元素的原子最外層比次外層少2個電子，E的原子序數(shù)大于D，且為短周期主族元素，則E為S，F(xiàn)為Cl；
C、F原子最外層電子數(shù)共13個，F(xiàn)最外層含有7個電子，則C最外層含有6個電子，為第VIA族短周期元素，則C為O元素，
（1）通過以上分析知，B是N元素，N原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）B是N元素，C是O元素，E是S元素，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，則氫化物最穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：H₂O；
（3）C是O元素，E是Al元素，所以C和D形成的化合物是Al₂O₃，氧化鋁既能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能電離出偏鋁酸根離子和氫離子，電離方程式為：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O；
（4）F是Cl元素，氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常常容易得電子而作氧化劑，在水溶液里，二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-，
故答案為：氧化；Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄ ^2-．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)來推斷元素，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意二氧化硫和氯氣在水溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫和氯水都具有漂白性，但二者的混合溶液沒有漂白性，為易錯點(diǎn)．