Question

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如下圖，請結(jié)合化學用語 從化學平衡的角度解釋：

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。

已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．

寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________ _____

 

Answer 1

（1）

（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH?，NaOH溶于水發(fā)生電離，使c（OH?）增大，平衡向生成NH3的方向移動，NH3逸出。

（4）2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2NH4+（1分）（答案合理即給分）

3SO2+2H2O+2NO3?+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（1分）（答案合理即給分）

（5）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑（2分）

（6）3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O

【解析】

試題分析：（1）NH3分子中N與3個H原子分別形成一對共用電子，電子式為：。

（2）實驗室用Ca(OH)2與NH4Cl加熱制取NH3，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）濃氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH?，NaOH為強堿，溶于水發(fā)生電離，使c（OH?）增大，平衡向生成NH3的方向移動，NH3逸出。

（4）繼續(xù)通入NH3，SO2與NH3反應生成(NH4)2SO3，SO32?與Ba2+結(jié)合生成BaSO4，離子方程式為：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2NH4+；將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，SO2被氧化為SO42?，結(jié)合Ba2+生成BaSO4，離子方程式為：3SO2+2H2O+2NO3?+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（5）肼-氧氣堿性燃料電池中，負極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

（6）設一氧化氮為1mol，則二氧化氮為3mol，1mol一氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸根離子失去3mol電子，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸失去3mol電子，總共失去6mol電子，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為6mol÷4=1.5mol，由于化學方程式中不能出現(xiàn)分數(shù)，則消耗氧氣的計量數(shù)為3，一氧化氮和二氧化氮的計量數(shù)分別為2、6，該反應的化學方程式為：3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O

考點：本題考查電子式、NH3的實驗室制法、平衡移動、原電池原理、方程式的書寫。