精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．要把AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出來，最好選用（　　）
A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．NH4Cl溶液

分析 要使AlCl3溶液中鋁元素完全沉淀出來，應與堿反應將其轉化為氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸與強堿，所以適宜選用弱堿．

解答 解：A、氨水為弱堿與AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，不能溶解氫氧化鋁，使Al元素完全沉淀，故A選；
B、氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故B不選；
C、氯化鈉溶液不和氯化鋁溶液反應，不能使Al元素沉淀，故C不選；
D、氯化銨溶液水解顯酸性，氯化鋁溶液水解顯酸性，二者不發(fā)生反應，故D不選．
故選A．

點評 本題考查鋁及其化合物的性質，難度不大，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氫氧化鋁的制備必須使用弱堿．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．MOH為強堿
B．該混合液pH=7
C．該混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
D．圖中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1，5-戊二醛（簡稱GA）是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種
B．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．戊二醛經催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構體
D．1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得2mol單質銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個甲基，它是生產某種香精的中間體．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路，回答下列問題：

（1）A的結構簡式為CH3CH2C（CH3）=CH2，X所具有官能團名稱是：溴原子
（2）反應②的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr，反應類型是取代反應．
（3）反應⑤的反應條件是濃硫酸、加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是（　�。�
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B．晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D．晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關系的是（　�。�
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANaHCO3為強堿弱酸鹽，只存在水解平衡NaHCO3溶液顯堿性
BHCL與Na2CO3溶液反應生成CO2用飽和NaCO3溶液除去CO2中的少量HCl
CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強
D常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．漆酚液體多來自于松脂毒藤和與其相關的植物．漆酚在植物損傷后的樹汁中存在；或在深秋，植物樹汁流出后，表面（漆酚氧化）后成為黑色的地方．漆酚是生漆的主要成分，黃色能溶于有機溶劑中．生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉變?yōu)楹谏崮�，下列有關其化學性質的敘述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生氧化反應B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．能發(fā)生取代反應和加成反應D．與足量濃溴水反應時，消耗溴4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4…
R7401 5007 70010 500
①R的最高正價為+3價　
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素　
④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①②B．②③C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極上電極反應式是2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池碳極上電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl．
④若乙池轉移0.02mol e-后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案