Question

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是            ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為          。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成
測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有      （漏選得1分，錯選、多選得0分）：
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
8.2—10  （2）0.11mol/L   （3）丙   （4）ADE

解析試題分析：（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為“溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色”，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；此時溶液為堿性，因此其pH為。
（2）消耗NaOH溶液的體積為：。所測稀鹽酸的濃度為：。
（3）屬于基本操作，考生只要識記即可。
（4）A、定容時，加水超過刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，滴定時所需體積變大，因此最終待測液的濃度偏高。
B、錐形瓶水洗后直接裝待測液對滴定結(jié)果無影響。
C、酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，使得酸式滴定管中殘留有水分，使得稀鹽酸稀釋，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低。
D、滴定到達(dá)終點(diǎn)時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會使得消耗NaOH體積增大，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏高。
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使得消耗NaOH體積增大，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏高。
考點(diǎn)：酸堿中和滴定
點(diǎn)評：本題考查酸堿中和滴定，屬于課本的重要實(shí)驗(yàn)之一，也是高考的常見考點(diǎn)。此題的難點(diǎn)在于誤差的分析，對于任何題目，涉及到誤差分析時，應(yīng)結(jié)合計(jì)算公式進(jìn)行分析，考慮錯誤操作對公式中的量的大小的影響。