25℃時，水的電離平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列敘述正確的是
[     ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變，pH不變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：南京市2007屆高三質(zhì)量檢測、化學(xué) 題型：022

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問題：

(1)

寫出N2的電子式________

(2)

液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．

(3)

25℃時，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的電離程度．若將0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

(4)

在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O

N2H4＋H2ON2H＋OH－

N2H＋H2ON2H＋OH

N2H＋H2ON2H4＋H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是________．

A、肼水解顯酸性

B、肼在水中電離出H＋離子

C、肼是二元弱堿

D、肼是二元弱酸

(5)

完成下列反應(yīng)方程式并配平：

________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________

(6)

發(fā)射火箭時胼(N2＋H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出N2的電子式_________________________________。

(2)液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

(4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。

A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H+離子

C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。

① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4       ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O

（1）配平上述反應(yīng)

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？

（3）25℃時，H2SO3  HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=          mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將         （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出N2的電子式______________。

（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時胼（N2+H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關(guān)問題：

（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為             。

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5

i.寫出H2O2溶于水的電離方程式         .

ii.測定H2O2水溶液pH的方法為(填編號)          

      A.用酸堿指示劑測定                B.用廣泛pH試紙測定 

      C.用精密pH試紙測定               D.用pH計測定

（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

0.1gMnO2粉末

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

0.1gMnO2粉末

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

0.1gMnO2粉末

i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是_________。

ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________。

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：

MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑

i.請配平以上離子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為              mol·L-1。

iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果       （“偏高”或“偏低”或“不變”）。

                                   

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