Question

3．某學(xué)生用0.100 0mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作分為如下幾步：
A．量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）下列操作對(duì)測(cè)量結(jié)果有怎樣的影響（A偏高，B偏低，C無(wú)影響）
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失A
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)B
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出B
⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液C
（2）上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)��?biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來(lái)誤差．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{c（待測(cè)）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；
（2）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（3）若溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．

解答 解：（1）①錐形瓶不能潤(rùn)洗，若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：A；
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：A；
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，
故答案為：B；
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，
故答案為：B；
⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水，對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)影響，則不影響測(cè)定結(jié)果，
故答案為：C．
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，
故答案為：洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差；
（3）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，題目難度中等，明確中和滴定原理及操作方法為解答關(guān)鍵，誤差分析為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{c（待測(cè)）}$判斷不當(dāng)操作產(chǎn)生誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>