Question

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M（NO₃）_x?nH₂O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g?mol^-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M(fèi)的原子量為

64

，x=

2

，n=

3

．
（2）C極為電源

負(fù)

極．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)題干信息可知A電極析出金屬，所以A電極是電解池的陰極，B是電解池的陽(yáng)極，與電極相連的電源C為負(fù)極，D為正極；依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算得到；
（2）依據(jù)電極判斷分析，陽(yáng)極連接電源的正極，陰極連接電源的負(fù)極；

解答：（1）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M（NO₃）_x?nH₂O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g?mol^-1．取1.21g該晶體物質(zhì)的量=

1.21g

242g/mol

=0.005mol；溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g，A極為陰極；析出的金屬電極反應(yīng)為：
  M^x++xe^-═M
   1      x            M
0.005mol  0.01mol    0.32g 
計(jì)算得到M=64g/mol；
x=2；
M（NO₃）_x?nH₂O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g?mol^-1．
64+62×2+18n=242
n=3；
故答案為：64；2；3；
（2）在A極得到金屬0.32g，A極為陰極，與A電極連接的電源C極為負(fù)極；
故答案為：負(fù)；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極計(jì)算應(yīng)用的依據(jù)是電子守恒，題目難度中等．