Question

19．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管A所含陽(yáng)離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液恰好成中性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

Answer 1

分析 試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒(méi)有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；
（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；
（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；
（5）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mol進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒(méi)有Cl^-，一定含有NO₃^-，
綜上所述，試管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，故答案為：B；
（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag⁺與Cl^-恰好完全反應(yīng)，Mg²⁺和OH^-恰好完全反應(yīng)，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（5）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過(guò)濾后所得濾液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，則n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6，故答案為：n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．