【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；

操作4、操作5：見圖

（1）儀器X的名稱是______________；

（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。

【答案】容量瓶 2.5g 偏小

【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；

（2）依據(jù)n=cV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）操作4中仰視刻度線，依據(jù)c=n÷V進(jìn)行誤差分析。

（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶；

（2）配制100mL 0.10molL-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；

（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請回答:

（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。

（3）①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。 “薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效。

B. 玻璃和壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料。

C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣制得碳酸鈉。

D. 高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體吸附、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S42-

C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是____________。

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是：_________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：_________________。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)方程式為_______________________________________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入______________________。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應(yīng)注意_______。

III．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)兩位同學(xué)分別用不同方案進(jìn)行測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100％，其原因可能是________________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+)，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣(主要成分為ZnO和PbSO4，雜質(zhì)為含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)為原料，制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業(yè)流程如圖所示：

已知常溫下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)“堿浸”過程中PbSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，氣體A的化學(xué)式為_________________________。

(2)“酸浸”過程中，在常溫下應(yīng)控制pH不低于________________________________。

(3)“沉降I”中發(fā)生沉降反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分為________________。

(5)以1t含鋅元素10％的鉛鋅廢渣制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結(jié)果，若不能，請說明理由。___________________。

(6)常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5；碳酸的電離常數(shù)：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。該溫度下某濃度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。則溶液pH為__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是____________。

（3）使用時，負(fù)極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），電解質(zhì)溶液的pH__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，共吸收 0.1a kJ的熱量

D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X，達(dá)平衡后，X的轉(zhuǎn)化率減小

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