【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)溶液中Na+、SO42-、OH-的物質(zhì)的量分別是8mol、1mol、2mol，則硫酸鈉是1mol，氫氧化鈉是2mol，所以氯化鈉是4mol，因此溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為1:4:2，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。

（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實(shí)驗(yàn)中加入適量試劑B的實(shí)驗(yàn)方案為___________________。

（3）操作V的步驟依次是________（用編號填入）

a.過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O，對該反應(yīng)的下列說法不正確的（ ）

A. Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e－

C. 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶5

D. 被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蜜蜂信息素的成分之一是乙酸異戊酯，它具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室用乙酸和異戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 ___________，作用是______________。

（2）碎瓷片的作用是______________ 。

（3）欲得到乙酸異戊酯，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后__________

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b.直接將從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgS04的目的是____________ 。

（5）A中的反應(yīng)方程式為___________________，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 碘的升華B. 生石灰溶于水

C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D. 熟石灰與NH4Cl晶體混合制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中，不可能有

A. 氧化還原反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅,鋅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為_______________。

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

③ CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

（3）立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. X、Y、Z的原子半徑大�。�X>Y>Z

B. Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定

C. Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)

D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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