【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH 溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HNHR) 溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是(

A. 三種酸的電離常數(shù)關系: KHR>KHN>KHM

B. pH=7時,三種溶液中:c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P點時,溶液中:c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

【答案】AC

【解析】A項,三種酸(HMHNHR)溶液濃度均為0.1mol·L-1,酸的pH越大說明該酸的電離程度越小,則該酸的電離常數(shù)越小,由圖可得,未加NaOH溶液時三種酸的pH大小順序是HRHNHM,則三種酸的電離程度HRHNHM,所以三種酸的電離常數(shù)KHMKHNKHR,故A錯誤;B項,pH=7時,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,三種酸溶液中分別存在c(M-)=c(Na+)c(N-)=c(Na+)、c(R-)=c(Na+),相同濃度、相同體積的三種酸溶液與NaOH中和至中性時,酸的電離程度越大消耗NaOH的體積越大,則混合溶液中鈉離子濃度越大,因為三種酸的電離常數(shù)KHMKHNKHR,則三種酸消耗NaOH的體積HMHNHR,所以三種溶液中c(M-)>c(N-)>c(R-),故B正確;C項,由圖可知,P點溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaNHN的混合溶液,因為溶液呈酸性,說明HN的電離程度大于N-水解程度,結(jié)合物料守恒可知,溶液中c(N-)>c(Na+)>c(HN)>c(H+)>c(OH-),C錯誤;D項,因為三種酸的初始濃度和體積均相同,所以當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后根據(jù)質(zhì)子守恒得c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+),故D正確

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無機殺菌劑及飼料中銅的添加劑。

I、堿式碳酸銅的制取將小蘇打配成溶液,先加入反應器中,于50℃時,在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液,控制反應溫度在70℃~80℃,反應以沉淀變?yōu)樗{綠色懸濁液為度,pH值保持在5左右,反應后經(jīng)靜置,沉降,用70℃~80℃蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,再經(jīng)離心分離、干燥,制得堿式碳酸銅成品。

(1)控制反應溫度在70℃~80℃的方法是________________。

(2)控制pH5左右的原因是______________。

(3)CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應制取堿式碳酸銅的化學方程式為________________

II.堿式氯化銅的制備有多種方法。

(4)如在45℃~50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應的化學方程式為__________________

也可采用CuCl2與石灰乳反應生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反成有催化作用,其催化原理如圖所示。M的化學式為_______________

Ⅲ.如圖探究實驗I所制得的藍綠色固體。

(5)B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應是_______。D裝置加熱前,需要如何操作?__________。

(6)若藍綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2,實驗能現(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________。

(7)D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各微粒:①NH4+、Na;②OH、F;③Na、Mg2;④CH4、H2O。其中具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________

(2)步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、CO32、NO3
C.Cu2+、K+、SO42、NO3
D.Na+、H+、OH、Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行,且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/

溶液變藍所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實驗是探究_______________對反應速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實驗是探究溫度對反應速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設,請你完成假設二。

假設一:生成的SO42—對反應起催化作用;

假設二:___________________________;……

(4)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

若v(___v(,則假設一不成立

若v(___v(,則假設一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應式書寫正確的是(

A. 制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是( )

A.Na+、CO32-Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.K+Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的 ( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量

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