【題目】某、的混合溶液中逐滴加入的鹽酸，測(cè)得溶液中的、、、的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

已知：的電離平衡常數(shù)，；的酸式電離平衡常數(shù)

A.a曲線表示的離子方程式為：

B.M點(diǎn)時(shí)生成的為

C.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1：2

D.：：4

【答案】D

【解析】

、的混合溶液中逐滴加入的鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)為：，則a曲線表示，由圖可知反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知：；反應(yīng)完畢后發(fā)生反應(yīng)：，b曲線表示，c曲線表示，由圖可知反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸體積為：，根據(jù)方程式可知：；反應(yīng)完后又發(fā)生反應(yīng)：，d曲線表示，由圖可知反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸體積為：，根據(jù)方程式可知：；最后發(fā)生反應(yīng)為：，e曲線表示，根據(jù)方程式可知：，該階段加入鹽酸體積為：；

A. a曲線表示的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. M點(diǎn)時(shí)生成的為+ =1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為： =1：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. ：：4，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.充分反應(yīng)后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1

C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO是常見的氣體污染物，消除NO廢氣是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

(1)H2還原法

已知：①

②

則H2還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)活性炭還原法

在容積為1L、溫度恒定的密閉容中加入1mol NO和足量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H，測(cè)得物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0-10min內(nèi)，用活性炭表示的平均反應(yīng)速率為_________g/min。

②關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是________。

A.壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.混合氣體密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

C.30min時(shí)，改變的條件可能是縮小容器體積

D.選擇合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③保持條件不變，若第30min時(shí)向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，則此時(shí)平衡___移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）。判斷的依據(jù)是_____________________________________。

(3)CO還原法

將總物質(zhì)的量為2mol的CO與NO混合氣體充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，測(cè)得平衡時(shí)NO、CO的轉(zhuǎn)化率(α)與CO和NO物質(zhì)的量比例關(guān)系如圖。NO的轉(zhuǎn)化率曲線為_____（填“a”或“b”）。M點(diǎn)的起始n(CO)=______mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣

D.其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比右圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X與Z屬于同一主族，Z的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_________。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_________________。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計(jì)算過程）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）ΔH＝Q kJmol﹣1，則：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣Q kJmol﹣1

B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)分析錯(cuò)誤的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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