Question

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號(hào)，下同）
A．Na₂O₂         B．HNO₃          C．FeCl₃            D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD
A．Fe³⁺          B．Al³⁺           C．Ca²⁺             D．Mg²⁺
（3）還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，該反應(yīng)離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr³⁺）降至
10^-5 mol•L^-1．

Answer 1

分析 I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr³⁺被氧化為Cr₂O₇^2-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr₂O₇^2-、Ca²⁺和Mg²⁺等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca²⁺和Mg²⁺，然后加Na₂S₂O₃把Cr₂O₇^2-還原為8Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH得到Cr（OH）（H₂O）₅SO₄，
（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca²⁺和Mg²⁺；
（3）每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，則1molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr³⁺，S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-+，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式；
II．（1）銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)；
（2）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr³⁺被氧化為Cr₂O₇^2-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr₂O₇^2-、Ca²⁺和Mg²⁺等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca²⁺和Mg²⁺，然后加Na₂S₂O₃把Cr₂O₇^2-還原為8Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH得到Cr（OH）（H₂O）₅SO₄，
（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na₂O₂代替H₂O₂，故答案為：A；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe³⁺、Al³⁺被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca²⁺和Mg²⁺；
故答案為：AB；CD；
（3）每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，則1molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr³⁺，S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-+，則反應(yīng)的離子方程式為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
II．（1）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：不能；因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)；
（2）當(dāng)c（Cr³⁺）=10^-5mol/L時(shí)，溶液的c（OH^-）=$\root{3}{\frac{10{\;}^{-32}}{10{\;}^{-5}}}$=10^-9 mol/L，
c（H⁺）═$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-9}}$=10^-5mol/L，pH=5，
即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，
故答案為：5．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離提純的操作及方法應(yīng)用、電解原理、難溶物溶度積的計(jì)算等，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握電解原理、難溶物溶度積的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．