Question

下列判斷正確的是（　�。�

A．在稀氨水中加水稀釋 c(N H +4 ) c(NH3? H2O) 會增大

B．若酸性HA＞HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）

C．0.1mol?L-1的一組溶液pH由大到小排列為：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4

D．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸

Answer 1

A、溶液越稀越電離，加水稀釋氨水，會使電離平衡右移，

c(N H +4 )

c(NH3? H2O)

會增大，故A正確；
B、弱離子水解時，生成的弱酸酸性越弱，則水解程度越大，酸性HA＞HB，說明NaB溶液中陰離子的水解程度大于NaA中陰離子的水解程度，所以c（A^-）＞c（B^-），氫氧根是弱離子水解生成的，其濃度比弱的陰離子的小，所以離子濃度關(guān)系：c（A^-）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、氫氧化鈉完全電離，溶液顯強(qiáng)堿性，碳酸鈉水解顯堿性，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子：鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯強(qiáng)酸性，硫酸銨水解顯酸性，所以pH由大到小排列為：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故C錯誤
D、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，弱酸稀釋中會促進(jìn)弱酸的電離，稀釋10mLpH=1的鹽酸至100mL，pH變?yōu)?，稀釋10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2，pH變化比鹽酸小，故D錯誤．
故選D．