已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　�。�
分析：先計算水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中氫離子濃度，再結(jié)合pH=-lgc(H+)計算溶液的pH．
解答：解：純水的pH=6，則c（H+）=10-6 mol/L，純水中，c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH-）=10-12，該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中c（H+）=
10-12
0.1
mol/L=10-11 mol/L，pH=-lgc(H+)=11，
故選C．
點評：本題考查pH的簡單計算，能正確確定該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)的靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請回答有關(guān)問題．
（1）a點溶液中c（H+）為
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1；
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
或
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
．C點溶液中離子濃度大
小順序為
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
c
c
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
 
（用方程式表示）．
（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 

（3）某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確
 
．
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于重水（D2O）可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，pD=-lg[c（D+）]，則pOD=-lg[c（OD-）]．已知某溫度下重水的電離D2O?D++OD-達到平衡時，c（D+）?c（OD-）=1×l0-15，據(jù)此，在該溫度下，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11C、純重水的pD=7D、用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省宜昌市長陽一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（ ）
A．13
B．12.7
C．11
D．10.7

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