現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，其原子序數(shù)總和為48．由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．B的俗名
磁性氧化鐵
磁性氧化鐵
，C物質(zhì)的用途之一
作耐火材料或治煉鋁的原料
作耐火材料或治煉鋁的原料
．
（2）寫(xiě)出A+乙
△
B的化學(xué)方程式
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
．
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）若21.6g A與適量的乙反應(yīng)生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設(shè)各步反應(yīng)均恰好進(jìn)行完全）；向溶液I中通入
0.1
0.1
mol Cl2，經(jīng)充分反應(yīng)可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同．
分析：四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)A、B、C、D四種化合物，
B為黑色晶體，B為Fe3O4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，故甲、乙有一種為H2，一種為O2，原子序數(shù)總和為48，故另外元素的原子序數(shù)為48-1-8-26=13，為Al元素；
丙、丁為金屬單質(zhì)，由A+甲→丁+D及Fe3O4+甲→丁+D可知，丁為Fe，故丙為Al，A與Fe3O4含有相同的元素，甲為H2，D為H2O，故乙為O2，結(jié)合A
乙
Fe3O4，得A為FeO，由FeO+Al→Fe+Al2O3，F(xiàn)e3O4+Al→Fe+Al2O3，故C為Al2O3；
FeO
鹽酸
溶液Ⅰ，溶液Ⅰ為FeCl2，F(xiàn)e3O4+
鹽酸
溶液Ⅱ，故溶液Ⅱ?yàn)镕eCl2、FeCl3混合溶液，F(xiàn)eCl2溶液中通入一定量的Cl2，可以得FeCl2、FeCl3混合溶液，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
解答：解：四種元素，分別位于元素周期表的前四個(gè)不同周期，它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)A、B、C、D四種化合物，
B為黑色晶體，B為Fe3O4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，故甲、乙有一種為H2，一種為O2，原子序數(shù)總和為48，故另外元素的原子序數(shù)為48-1-8-26=13，為Al元素；
丙、丁為金屬單質(zhì)，由A+甲→丁+D及Fe3O4+甲→丁+D可知，丁為Fe，故丙為Al，A與Fe3O4含有相同的元素，甲為H2，D為H2O，故乙為O2，結(jié)合A
乙
Fe3O4，得A為FeO，由FeO+Al→Fe+Al2O3，F(xiàn)e3O4+Al→Fe+Al2O3，故C為Al2O3；
FeO
鹽酸
溶液Ⅰ，溶液Ⅰ為FeCl2，F(xiàn)e3O4+
鹽酸
溶液Ⅱ，故溶液Ⅱ?yàn)镕eCl2、FeCl3混合溶液，F(xiàn)eCl2溶液中通入一定量的Cl2，可以得FeCl2、FeCl3混合溶液，
（1）丁為Fe，F(xiàn)e元素是26號(hào)元素，常用周期表中第四周期第Ⅷ族；
B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵；
C為Al2O3，可以作耐火材料或治煉鋁的原料；
故答案為：第四周期第Ⅷ族；磁性氧化鐵；作耐火材料或治煉鋁的原料；
（2）A+乙
△
B是氧化亞鐵被氧氣氧化為四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4；
故答案為：6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4；
（3）在加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g） 
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
故答案為：3Fe+4H2O（g） 
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）若21.6gFeO的物質(zhì)的量為
21.6g
72g/mol
=0.3mol，由鐵元素守恒可以生成Fe3O4為0.3mol×
1
3
=0.1mol，F(xiàn)e3O4中+3價(jià)的Fe為0.1mol×
2
3
=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2×n（Cl2）=n（Fe3+）×（3-2）=0.2mol×1，故n（Cl2）=0.1mol；
故答案為：0.1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、邏輯推理等，本題中B為黑色晶體，四種元素的位置及形成的單質(zhì)為解題突破口，A到B的轉(zhuǎn)化是學(xué)生生疏知識(shí)，需要結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行推理，對(duì)學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂：RCOOR′+R″OH
     △     
.
催化劑
RCOOR″+R′OH．已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（R、R′、R″代表烴基）

（1）農(nóng)藥C1H3Br2Cl分子中每個(gè)碳原子上均連鹵原子．A含有的官能團(tuán)名稱是
碳碳雙鍵、氯原子
碳碳雙鍵、氯原子
；由丙烯生成A的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
△
CH2=CHCH2OH+HCl
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
△
CH2=CHCH2OH+HCl
．D有多種同分異構(gòu)體，其氧化產(chǎn)物（分子式為C3H6O2）也有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu（OH）2 金屬鈉
X 中和反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 溶  解 產(chǎn)生氫氣
Y 無(wú)現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 無(wú)現(xiàn)象
W 水解反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象
則X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：X
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH
，Z
CH3CH2OOCH
CH3CH2OOCH
．
（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH3COOCH2CH=CH2
CH3COOCH2CH=CH2
．
（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
a c d
a c d
．
a．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇
（5）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．

兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點(diǎn)/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫(xiě)2條）：
有機(jī)物分子量越大．分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
有機(jī)物分子量越大．分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
，
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有
c
c
（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵   b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：問(wèn)答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達(dá)出第      族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

烴
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點(diǎn)/℃
－164
－88.6
－0.5
熔點(diǎn)/℃
45
96
114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫(xiě)2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為          ；
II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)________。

(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。

(3)    A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。

①B2A4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。

②下列有關(guān)C2A4的說(shuō)法正確的是_________。

a.一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵

b.該分子可作為配位體形成配位鍵

c.該分子是非極性分子     d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵

e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化

(4)B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

則圖中的單質(zhì)B的名稱_________，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之_________。

E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________________________________。

(5)據(jù)最新資料顯示,F單質(zhì)的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在時(shí)，其單質(zhì)的密度之比為_(kāi)________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第      族。

II．圖B折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

烴

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸點(diǎn)/℃

－164

－88.6

－0.5

熔點(diǎn)/℃

45

96

114

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫(xiě)2條)：

                                                   ，

                                                    。

(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有  

          ________(填字母)：

a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵。

(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為           ；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                    。

 

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