Question

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y

B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

C．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X

Answer 1

分析：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答：解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負(fù)極，則金屬活動性順序為X＞Y；
電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、W相連時，電流方向是W→Z，則金屬活動性順序為Z＞W(wǎng)；
負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；
負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性順序為W＞Y，故四種金屬的活動性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．
故選A．

點(diǎn)評：本題以金屬活動性順序的判斷為載體考查了原電池原理，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電極反應(yīng)現(xiàn)象等知識來分析解答即可，難度不大．