N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋數為0.2N0
B．26 g CH===CH(聚乙炔)所含碳碳單鍵數為2N0
C．1 mol Al
團簇離子的最外層電子總數為40N0
D．標準狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體中所含碳原子數為2N0
科目：高中化學 來源： 題型：
下列與有機化合物結構、性質有關的敘述正確的是
A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
B．甲烷和苯都既能發(fā)生取代反應，又能使酸性KMnO4溶液退色
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都既能與Na反應，又能與NaOH溶液反應
D．甲苯可與濃硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3
C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：
Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是( )
A．10 gH
O中所含的中子數為4NA
B．1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NA
C．標準狀況下，22.4 L Cl2完全反應，轉移的電子數一定是2NA
D．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
A．10 g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2NA
B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數為0.2NA
C．50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3NA
D．標準狀況下，含有1 mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：
已知：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O
回答下列問題：
(1)將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_________。
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式__________________。
(3)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是_________。
(4)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________。
(5)配制KOH溶液時，將61.6 g KOH固體完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g·mL－1，則該溶液的物質的量濃度為__________________。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是________、________(寫化學式)。
(7)該工藝每得到1.98 Kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是
A．我國應該禁止使用味精 B．亞硝酸鈉可生成致癌物質
C．醋可同時用作防腐劑和調味劑 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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