常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

B

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減少，所以值增大。通入氯化氫氣體，增大氫離子的濃度，抑制醋酸的電離，但氫離子增大的倍數(shù)大于醋酸增大的倍數(shù)，所以值增大，A正確；B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成醋酸和氯化鈉，醋酸鈉過量，且三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。由于溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，這說明醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B不正確；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，則.pH＝4的醋酸的濃度大于1×10－4mol/L，所以與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合醋酸過量，溶液的pH＜7，C正確；D、0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH－)＝＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響、溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性的判斷以及溶液中氫離子濃度的計(jì)算等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污
B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工
C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列敘述不正確的是（   ）

A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）與c（OH－）乘積不變
C．與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是

A．升高溶液溫度，溶液pH增大
B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（1）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
下列說法正確的是

化學(xué)式
電離常數(shù)（298K）
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
K1=4.4×10-7
K=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5
 
A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣 泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=" 0." 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．X點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
B．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75 mol·L-1
D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
 

A．x=20 
B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L 
C．b點(diǎn)有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) 
D．a(chǎn)點(diǎn)有：c(NH4+) < 2c(SO42-) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)

加入的物質(zhì)
少量(NH4)2SO4固體
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的變化
 
 
 
平衡移動方向
 
 
 
 

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