下列含有非極性鍵的平面型分子是(    )

A.CH4                      B.CS2                      C.CH2=CH2                       D.H2O

解析：甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，二硫化碳與水均不含有非極性鍵，所以只有乙烯是含有非極性鍵的平面型分子。

答案：C

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：
 
，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：
 
．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式．
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省洪雅中學(xué)高三2009年二月份月考理綜試題化學(xué)部分 題型：022

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：________．

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學(xué)式________、________．

(3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為________．1 g　X的氣態(tài)單質(zhì)與W的氣態(tài)單質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)XW時放出92.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(4)用B在堿性條件下可以處理含CN－的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN－、CO、N2、OH－、B中陰離子、W的陰離子，分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式：

________＋________＋________________＋________＋________＋________

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省資陽市高三第二次診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元  素            性  質(zhì)

A                      一種核素的原子核內(nèi)不含中子

B                      原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C                      最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

D                      單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線

E                      在地殼中的含量位居第三

F                      周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

G                      該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

 

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。

（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是___。

（3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。

①FD2與水極性相同                      ②FD2可以與水反應(yīng)   

（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。

（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。

（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 


請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為

               （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為            ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的金屬元素是          （填字母），其中化合價為+3價的是      （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                          

                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省泉州市四校2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考 題型：填空題

 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 


請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為

               （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為            ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

 

 

 

 

 

 

 


請回答：表中的金屬元素是          （填字母），其中化合價為+3價的是      （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                           

                                            。

 

 

 

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