5．現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

分析 CuO和Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知7.6g金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，再計(jì)算出15.2g混合物中含有氧元素的質(zhì)量；用CO還原混合物得到金屬的質(zhì)量=金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量．

解答 解：氧離子與硫酸根離子帶有電荷相等，則硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
100mL 1mol•L-l的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
則7.6金屬氧化物中O的質(zhì)量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
15.2g混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：1.6g×2=3.2g，
若將CuO和Fe3O4的混合物15.2g在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量：15.2g-3.2g=12g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)制備的方程式正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑
D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮：3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol/L，應(yīng)加入0.5000mol/L的H2SO4溶液多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．常溫下，已知Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，使Fe3+完全沉淀的pH為3．（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1可以認(rèn)為完全沉淀）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵為0.4NA
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不確切的是（　　）
A．NaOH的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸鈉分子式：NaClOD．Na2O2中過(guò)氧離子的化學(xué)式：O22-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子中，中心原子采用sp3等性雜化的是（　　）
A．H2OB．NH3C．PH3D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬鋰作電池的負(fù)極
B．電池正極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
C．放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
D．電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
B．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
C．農(nóng)村用明礬凈化水，是利用其中Al （OH） 3膠體的吸附性
D．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案