【題目】2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征五號”成功發(fā)射。該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機物

【答案】A

【解析】液氧（O2）是同種元素組成的純凈物，屬單質(zhì)，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是

A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在

B. 將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象

C. 微粒的半徑：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)

D. 若反應中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、 膠體 D．置換反應、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%

B．m值為1

C．5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1

D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4～6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44

C. 達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應

D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）
A.NH4Cl
B.MgSO4
C.KOH
D.NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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