三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子
C、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、每消耗0.2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價由+3價升高為+5價，N元素的化合價由+3價降低為+2價，以此來解答．
解答： 解：A．只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-3）=2mol，故B正確；
C．NF3生成NO，被還原，做氧化劑，NF3生成HNO3，被氧化，做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；
D．每消耗0.2 mol氧化劑，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol，標(biāo)況下體積為24.64L，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2-；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合液中Na+的濃度為（　�。�
A、
8b-3a
2V
mol/L
B、
8b-3a
4V
mol/L
C、
a-2b
V
mol/L
D、
a-2b
2V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，混合氣體的總質(zhì)量不變；
④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；
⑥正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
A、全部B、②④⑤⑥
C、②③④⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H1＞0，△H2＜0
B、△H5=2△H2+△H3-△H1
C、△H3＞0，△H5＜0
D、△H4=△H1-2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳酸、亞硫酸常溫時的電離平衡常數(shù)如下表：則溶液中不能大量共存的離子組合是（　�。�
酸電離常數(shù)
碳酸Ki1=4×10-7         Ki2=5.6×10-11
亞硫酸Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7
A、SO32-、HCO3-
B、HSO3-、CO32-
C、SO32-、CO32-
D、HSO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定含有金屬元素
B、原子晶體熔化要破壞共價鍵
C、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
D、只有離子化合物中才存在離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種比黃金還要貴重百倍的 
 
18
8
O2 氣體，不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種
 
18
8
O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、36 mol
B、20 mol
C、16 mol
D、20 N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷和Cl2反應(yīng)生成PClx和PCly的混合物，其中P的最高化合價為+5價，x和y分別為PClx和PCly中的氯原子數(shù)均為正整數(shù)．現(xiàn)將0.62g磷轉(zhuǎn)化為PClx和PCly的混合物，混合物中PClx和PCly的物質(zhì)的量之比為2：3，將它們?nèi)咳苡谒渲瞥?L溶液（假設(shè)PClx和PCly溶于水并與水反應(yīng)后，其中的氯全部轉(zhuǎn)化為Cl-），取這種溶液10mL和足量的0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，得120.54mgAgCl沉淀，求PClx和PCly的分子式．

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