Question

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷

止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 　。

（2）若將（1）中的反應設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 負板反應 　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol·L^－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟 　。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：Cl2 　濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應的化學方程式

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象

Answer 1

（1）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（2）裝置圖

正極反應：Fe³⁺+e^—=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^—=2Fe²⁺）

負極反應：Cu=Cu²⁺+2e^—（或Cu－2e^—=Cu²⁺）

（3）①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2－4.7；③過濾（除

     去Fe(OH)₃）

（4）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

     CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

     不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成