17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用食醋除去熱水瓶膽中的Mg（OH）2水垢：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
C．將少量SO2氣體通往通往NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二氧化硫具有還原性能夠被次氯酸根離子氧化；
D．硫酸氫鉀與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)溶液呈中性．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用食醋除去熱水瓶膽中的Mg（OH）2水垢：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．將少量SO2氣體通往通往NaClO溶液中，離子方程式：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+2HClO+2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的量及其單位的說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少
B．物質(zhì)的量和摩爾是兩個(gè)不同的物理量
C．物質(zhì)的量為1mol的物質(zhì)含有約6.02×1023個(gè)粒子
D．1mol SO2和1mol SO3的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體在常溫常壓下的溶解度按由大到小的順序排列正確的是（　　）
A．HCl、CO2、SO2、O2B．CO2、SO2、Cl2、O2C．CO2、Cl2、O2、SO2D．HCl、SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含量最多的溶質(zhì)是NaCl．
（2）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學(xué)變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．當(dāng)有1molH2產(chǎn)生的同時(shí)有1molCl2產(chǎn)生．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn) g CuO、Al2O3、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大．則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)酸溶液c（NaOH）
ApH=1的硫酸0.4mol/L
BpH=1的硝酸0.4mol/L
C0.1mol/L的硫酸0.2mol/L
D0.1mol/L的鹽酸0.2mol/L
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋   ④KClO3分解制O2　     ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰             ⑥CaCO3高溫分解   �、逤O2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合�、酑+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2      ⑩Al與HCl反應(yīng)．
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是•
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號(hào)填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　�。�
A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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