Question

17．根據(jù)下列事實(shí)：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y；
（2）Z+2H₂O（冷）═Z（OH）₂+H₂↑；
（3）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W²⁺+2e^-═W，Y-2e^2-═Y²⁺．
可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A． X＞Z＞Y＞W(wǎng)
• B． Z＞W(wǎng)＞X＞Y
• C． Z＞X＞Y＞W(wǎng)
• D． Z＞Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

分析 據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，據(jù)此分析X、Y、Z、W的還原性強(qiáng)．

解答 解：①X+Y²⁺=X²⁺+Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；
②Z+H₂O=Z（OH）₂+H₂↑，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；z作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；
③由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；
所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了還原性強(qiáng)弱的比較，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．