Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填選項(xiàng)序號(hào)）．



（2）比較M、R元素的非金屬性：______＞______（填元素符號(hào)）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第______周期______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是______．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞______＞______（填元素符號(hào)），能證明其金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______．

Answer 1

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，
（1）A為H元素，D為C元素，二者形成的化合物為烴，題中a為C₂H₄，b為NH₃，c為CH₄，d為C₆H₆，
故答案為：acd；
（2）M為S元素，R為Cl元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，
故答案為：Cl；S；
（3）Q為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為



，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案為：三；ⅢA；



；
（4）Na在Cl₂中燃燒生成NaCl，為離子化合物，電子式為



，Na在O₂中燃燒生成Na₂O₂，
故答案為：



；Na₂O₂；
（5）金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案為：KOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑；
（6）金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，
故答案為：Mg；Al；比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）．