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1．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　　）
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

分析 A．高錳酸根離子為紫色；
B．氫離子與硅酸根離子反應；
C．二者反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
D．離子個數(shù)配比不符合物質的結構．

解答 解：A．無色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子，故A錯誤；
B．pH=2的溶液，顯酸性，可能大量存在Na+、NH4+，H+與SiO32-反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，離子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正確；
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，離子的共存，明確離子反應發(fā)生的條件，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙醇、乙酸都是有機化工重要的基礎原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化學興趣小組的同學用如圖裝置進行該酯化反應的探究實驗：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關物質的部分性質：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據上表數(shù)據有同學提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
實驗序號乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
a221.33
b321.57
c42X
d521.76
e231.55
表中數(shù)據X的范圍是1.57-1.76mL；實驗a與實驗e探究的目的是探究乙酸用量對乙酸乙酯產量的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25
B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
C．200℃時，原平衡中再加入0.4molC，則B的物質的量分數(shù)大于25%
D．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）實驗室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4標準溶液，現(xiàn)有儀器：
①托盤天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒，還需要      玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體     g．
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是      （填寫編號，假設其他操作均正確）．
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數(shù)填入橫線上）：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位．為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液．請計算血液樣品中Ca2+的濃度為1.30mg/cm3．（保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中，先加入足量稀鹽酸，無任何變化，再加入BaCl2（aq），產生白色沉淀，則下列說法中正確的是（　�。�
A．無色溶液中一定含有SO42-
B．無色溶液中一定含有Ag+
C．無色溶液中一定同時含有SO42-和Ag+
D．無色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究化學平衡的移動，能更快得出有關規(guī)律
B．催化劑通過改變反應歷程，降低反應的活化能來加快反應速率
C．可逆反應的平衡向正向移動，該反應的平衡常數(shù)一定增大
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關數(shù)據如表所示．下列說法正確的是（　�。�
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡時吸收的熱量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，反應進行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學工業(yè)中會產生大量含鉻廢水，直接排放會產生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72-全部轉化為Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（標準狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應后，加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質的量濃度為6.3×10-7 mol•L-1，應調節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏高．
②計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據方程式確定關系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如圖：

已知：

Ⅲ．有機物L是一種六元環(huán)酯，M的分子式是（C15H16O6）n
（1）C中含氧官能團的名稱羥基、羧基，D的結構簡式．
（2）E在KMO4/OH-中轉化成F，F(xiàn)的結構簡式，H→J的反應類型消去反應．
（3）H→L的化學反應方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應，K的結構簡式是．
（5）寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式或或．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：2．

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