Question

在2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量比是（ ）
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．2：3

Answer 1

【答案】分析：由反應2H₂S+SO₂═3S+2H₂O可知，H₂S中S元素化合價由-2價升高為0價，H₂S是還原劑；SO₂中S元素化合價由+4價降低為0價，SO₂是氧化劑．根據反應中化合價發(fā)生變化的S原子數目計算判斷氧化劑和還原劑的物質的量比．
解答：解：反應2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，H₂S中S元素化合價由-2價升高為0價，H₂S是還原劑；SO₂中S元素化合價由+4價降低為0價，SO₂是氧化劑．根據反應中化合價發(fā)生變化的S原子數目可知參加反應的H₂S全部為還原劑，參加反應的SO₂全部為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比等于化學計量數之比為1：2．
故選：C．
點評：考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度不大，關鍵根據化合價判斷氧化劑與還原劑．