下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是(  )

A.強電解質(zhì)一定是離子化合物

B.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程

C.強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D.強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解


答案 B

解析 強電解質(zhì)不一定是離子化合物,如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物,A錯;BaSO4難溶于水,BaSO4水溶液雖然是飽和溶液,但卻是稀溶液,故C、D錯。


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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑,在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(  )

A.2∶3  B.3∶2  C.4∶3  D.1∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水溶液中能大量共存的一組離子是(  )

A.Al3+、Cl-、AlO、SiO

B.H+、Na+、S2-、ClO-

C.K+、Mg2+、SO、MnO

D.Fe3+、Ca2+、SCN-、NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


同一溫度下,強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強弱順序是(  )

A.b>a>c    B.a(chǎn)=b=c

C.c>a>b    D.b>c>a

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已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定,在酸性條件下會變黃,用離子方程式表示變黃的原因:_____________________________________。

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下列離子方程式正確的是(  )

A.過氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

B.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.在明礬溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

D.向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是(  )

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+2H+===SO+3S↓+H2O

B.向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液:NH+OH-===NH3·H2O

C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性,涉及的方程式為Ca2++CO===CaCO3↓

D.在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸,再加入雙氧水,能使淀粉溶液變藍(lán):2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有四種晶體的晶胞,其離子排列方式如下圖所示,其中化學(xué)式不屬MN型的是           (  )。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層,最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期,最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期,D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。

(1)根據(jù)上述事實判斷:A是________,B是________,C是________,D是________。

(2)C的離子的核外電子排布式為________________;D原子的核外電子排布式為______________。

(3)B位于第________周期________族,它的最高價氧化物的化學(xué)式是__________,最高價氧化物的水化物是一種________酸。

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