13．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元 素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
B．化合物乙中一定只含共價(jià)鍵
C．W和Z元素形成的化合物中只含極性鍵
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

分析 X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則最外層有4個(gè)電子，所以W為Si元素；Y、Z、M同周期且相鄰，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等．結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則最外層有4個(gè)電子，所以W為Si元素；Y、Z、M同周期且相鄰，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等，
A．氣體甲為二氧化硫，二氧化硫與H2O2反應(yīng)生成硫酸，故A正確；
B．化合物乙若為NH4NO3，屬于離子晶體，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．W和Z元素形成的化合物為二氧化硅，只含極性鍵，故C正確；
D．X為H元素、Z為O元素、Y為N元素、M為F元素，非金屬性F最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g），圖中，曲線a表示該反應(yīng)在T溫度下NO的濃度隨時(shí)間的變化；曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　　）
A．T溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．T溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）其制備原理可用化學(xué)方程式表示為：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸的作用是催化、脫水作用．反應(yīng)裝置中除了加入乙醇和濃硫酸外，還需要加入碎瓷片（或沸石）（填物質(zhì)名稱）
（2）請(qǐng)從以下裝置中選擇該反應(yīng)的反應(yīng)裝置：C

（3）反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)制得的乙烯氣體中通常會(huì)含有CO2、SO2等氣體，為確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用．）

A．①②中盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；（填試劑名稱）
B．能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C．能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨   ②CuO   ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸   ⑥醋酸鈉固體．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能形成共價(jià)鍵的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8種．
（2）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3（填化學(xué)式）．
（4）⑩號(hào)元素最低正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．
（5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，寫出該化合物的化學(xué)式NaOH．
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，該元素與③形成的化合物的化學(xué)式為CS2，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
B．X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
D．X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z
B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．原子失電子能力：W＜Z
D．X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于阿司匹林，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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