Question

6．有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃；
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含CuSO₄，白色沉淀為CaCO₃或BaSO₄；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生，則白色沉淀只能為CaCO₃，Na₂SO₄與BaCl₂不能同時存在；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，可知原溶液含Na₂SO₄，則不含BaCl₂，不能確定是否含KNO₃，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，一定含CaCO₃、Na₂SO₄； 一定不含CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃，
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、BaCl₂；KNO₃； 
（2）實驗②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）實驗③過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．