Question

1．下列敘述不正確的是（　　）

• A． Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 的氧化性依次減弱
• B． HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱
• C． H₂S、H₂O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• D． O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半徑大小順序?yàn)椋築r^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性增強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)，則Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 的氧化性依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性增強(qiáng)，則HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱，故B正確；
C．非金屬性S＜O＜F，則H₂S、H₂O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C正確；
D．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．