基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________。


答案　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在______(填序號)。

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：

①A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；

②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D2B，該化合物的水溶液顯堿性；

③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；

④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布。推斷A～D各為何種元素，并填空：

(1)A________；B________；C________；D________。

(2)各原子形成簡單離子的電子排布式。

(3)四種元素離子半徑的大小順序為______________________________。

(4)用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負性值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第3周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜______(填元素符號)。

(2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。

(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_________________________。

(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。

(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是________________。

(7)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，說出理由并寫出判斷的方法________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cu＋基態(tài)核外電子排布式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則X的電負性比Y的________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的原子軌道的是(　　)

A.

B.

C．ls22s22p3

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在量熱計(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝____________________________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻值為－56.1 kJ·mol－1，你認為造成(1)中測得的實驗值有偏差的可能原因是__________________________________________________。

(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是__________________________。

(4)你認為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________。

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