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下列試劑：①濃氨水、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有    (     )

(A)①②③④⑤⑥     (B)②③④⑥   (C)②③⑤⑥     (D)①③④⑥

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；鎂和鈉的化學性質也有一定的相似性．氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學性質相似．三個研究性學習小組分別根據不同的微型課題進行研究，其方案如下：
I．第一個研究性學習小組用如圖I所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗．
（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質中選擇合適的試劑制取二氧化硫：
BE
BE
．
A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．濃鹽酸D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體    F．亞硫酸鈣固體    G．飽和亞硫酸鈉溶液
（2）反應后，發(fā)現B管壁有淡黃色固體粉末產生，取反應后B中固體溶于稀鹽酸中，產生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出在B管中發(fā)生的有關化學反應方程式：
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS

（3）提出該裝置的不足之處并寫出改進方法：
在A、B之間加一個干燥管
在A、B之間加一個干燥管
．

Ⅱ．第二個研究性學習小組利用I裝置（圖I）進行適當改進（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性．
（4）分別注明所用試劑：甲
濃氨水
濃氨水
，乙
生石灰或氫氧化鈉
生石灰或氫氧化鈉
，M為氧化銅，C為
水
水
．確認反應己發(fā)生的實驗現象
黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠
黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠
．
Ⅲ． 第三個研究性學習小組認為第1I組實驗裝置（圖II）中在A、C處添加加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化，且驗證主要產物．
（5）C處的加熱方法是
水浴加熱燒杯
水浴加熱燒杯
．分別注明試劑：甲為乙醇，M為氧化鐵，C為
銀氨溶液
銀氨溶液
，B中發(fā)生反應的化學方程式是
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?焦作一模）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
d
d
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為
66.7%．
66.7%．
．
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
 
（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
C
C
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是
D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍
D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08安慶一中三模）（17分）實驗室里用下列裝置（固定裝置、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究。可用固體試劑有：NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4、Ca(OH)2、CaO、NaOH；液體試劑有：濃氨水、濃硫酸。

完成下列各題：

 

 

 

 

 

（1）       若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為___________________________；要測定生成的NH3的體積，還必須選擇的裝置是________________（填裝置序號），其中所盛試劑應具有的性質是：___________________________________________

_______________________________________。

（2）       若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內的試劑應是_____________，分液漏斗中的試劑應是______________，收集裝置應選擇________________（填裝置序號）。證明氨氣已收集滿的操作是：____________________________________________。

（3）       若用下列各種試劑組合（其他條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積（mL）（標準狀況下）如下表。

 

5.4g NH4Cl(s)

5.4g (NH4)2SO4(s)

6.0g Ca(OH)2(s,過量)

①1344

④1364

6.0g NaOH(s,過量)

②1568

⑤1559

6.0g CaO(s,過量)

③1753

⑥1792

從表中數據分析，實驗室制取氨氣的產率最高的是_____________（填序號），其原因是__________________________________________________________________________。

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