17．下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C 4H 8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種
B．立方烷（C 8H 8）的六氯取代物有3種
C．分子式為C 5H 10O 2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
D．的一溴取代物有4種

分析 A．分子式為C4H8的同分異構(gòu)體，可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴；
B．六氯取代物的種類(lèi)等于二氯代物的種類(lèi)；
C．分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)判斷；
D．根據(jù)一溴取代物的種類(lèi)等于有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)．

解答 解：A．分子式為C4H8的同分異構(gòu)體，可能是烯烴：CH2═CH-CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，也可能是環(huán)烷烴：環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，共有5種，故A正確；
B．氯原子可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)，故立方烷的二氯代物有3種，而六氯取代物的種類(lèi)等于二氯代物的種類(lèi)為3種，故B正確；
C．若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有4種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2個(gè)：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1個(gè)：CH3CH2COOCH2CH3；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2個(gè)：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有9種，故C錯(cuò)誤；
D．中含有4種氫原子，所以一溴取代物的種類(lèi)是4種，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，掌握同分異構(gòu)體的分類(lèi)和書(shū)寫(xiě)方法是解題的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
C．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%
C．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20mL的某稀鹽酸中滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．V2=20 mLB．d點(diǎn)溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）D．該稀鹽酸的濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元索．由f的硫酸鹽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色絮狀沉淀，加人甲醛能將其還原，有紅色f單質(zhì)產(chǎn)生，該方法也用于檢驗(yàn)醛基的存在．回答下列問(wèn)題（如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）．
（1）寫(xiě)出bc2+的電子式，基態(tài)f原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）寫(xiě)出藍(lán)色絮狀沉淀與少最甲醛生成f單質(zhì)的化學(xué)方程式HCHO+2NaOH+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因是兩種分子都是極性分子，分子之間都能形成氫鍵．

（4）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式KO2．
（5）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石．
①乙的晶體類(lèi)型為原子晶體，其硬度超過(guò)金剛石的原因是C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。� 
A．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
B．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．  
（1）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{催化劑}$ CH3COOC2H5+H2O．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/（kJ/mol）890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol，乙炔的結(jié)構(gòu)是為H-C≡C-H．則下列敘述正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
B．CH4和C2H2中所含化學(xué)鍵完全相同
C．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4kJ/mol
D．C≡C鍵能為796.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�
A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）
B．②中溶液變澄淸原因：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O
C．③中顔色變化說(shuō)明有AgCl生成
D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

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