X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
B

試題分析：比較金屬活潑性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)；與水、酸反應(yīng)的劇烈程度；原電池的正負(fù)極，負(fù)極較活潑以及金屬活動(dòng)順序表等，以此解答該題；①水溶液中：X+Y2+=X2++Y，可知活潑性為X＞Y； ②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑，說(shuō)明Z為活潑性很強(qiáng)的金屬，而其它反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，說(shuō)明其它金屬與水不反應(yīng)，則Z最活潑；③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為M-2e-=M2+，說(shuō)明M為負(fù)極，活潑性為M＞N；④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活潑性Y＞M，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是N＜M＜Y＜X＜Z，選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是                    (　　)。
A．電子層數(shù)：X>Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

114號(hào)元素的一種同位素是由俄羅斯科學(xué)家合成的，存在時(shí)間只有30s，其質(zhì)量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為
A．61B．114C．175D．289

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是
A．M元素一定為金屬元素
B．X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大
C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱
D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示
A．電子層數(shù)B．原子半徑C．最高化合價(jià)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子
B．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后電子總數(shù)可能發(fā)生變化
C．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
R
W
原子半徑/pm
160
143
89
70
66
主要化合價(jià)
＋2
＋3
+2
＋5、－3
－2
 
下列敘述正確的是
A．X、Z元素的金屬性：X ＜ Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ W
C．Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D．一定條件下，R單質(zhì)與常見(jiàn)的W單質(zhì)能直接生成RW2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Z的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                 （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
（4）2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應(yīng)為          反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=              ；
（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填代號(hào)）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

230Th和232Th是90號(hào)元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是
A．230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D．Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

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