Question

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料．	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏轉(zhuǎn)
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏轉(zhuǎn)
3	A1、C（石墨）	稀鹽酸	偏轉(zhuǎn)
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏轉(zhuǎn)
5	Al、Zn	濃硝酸	偏轉(zhuǎn)

下列回答錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極（正極或負(fù)極）不相同
• B． 實(shí)驗(yàn)2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al-3e^-═Al³⁺
• C． 實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+40H^-═A10₂^-+2H₂O
• D． 實(shí)驗(yàn)5中鋁作原電池的負(fù)極

Answer 1

分析 A、金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極；
B、實(shí)驗(yàn)2、3中Al均為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，則Al為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極．

解答 解：A、金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，則實(shí)驗(yàn)1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實(shí)驗(yàn)2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負(fù)極，故A正確；
B、實(shí)驗(yàn)2、3中Al均為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Al-3e^-═Al³⁺，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，則Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究原電池原理及設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負(fù)極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意利用氧化還原反應(yīng)中電子的得失來分析正負(fù)極．