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15．某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料．電解質溶液電流計指針
1Mg、Al稀鹽酸偏轉
2Al、Cu稀鹽酸偏轉
3A1、C（石墨）稀鹽酸偏轉
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉
5Al、Zn濃硝酸偏轉
下列回答錯誤的是（　�。�
A．實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極）不相同
B．實驗2、3中，鋁電極的電極反應式均為Al-3e-═Al3+
C．實驗4中鋁電極的電極反應式為：Al-3e-+40H-═A102-+2H2O
D．實驗5中鋁作原電池的負極

分析 A、金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極；
B、實驗2、3中Al均為負極，失電子發(fā)生氧化反應；
C、實驗4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，則Al為負極發(fā)生氧化反應；
D、實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極．

解答 解：A、金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極，故A正確；
B、實驗2、3中Al均為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Al-3e-═Al3+，故B正確；
C、實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，則Al為負極，負極反應為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故C正確；
D、實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查探究原電池原理及設計，為高頻考點，把握發(fā)生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意利用氧化還原反應中電子的得失來分析正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列反應中屬于氧化還原反應且水做還原劑的是（　　）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2H2O+2F2=4HF+O2
C．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．放電時Ni2O3在正極被氧化
D．電池放電時，OH-往負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素：在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨＞Y＞Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列哪一種微粒的中心原子屬于sp3雜化（　　）
A．BCl3B．CO2C．PCl3D．HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號表示）．
（2）25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質總分子數的百分數叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?\sqrt{10}$倍（用代數式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數表達式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為0.59．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：淀粉$→_{①△}^{試劑1}$水溶液$→_{②}^{試劑2}$混合液$→_{③△}^{試劑3}$磚紅色沉淀
回答下列問題：
（1）試劑1是稀硫酸；
（2）試劑2是NaOH溶液作用是中和作催化劑的硫酸，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明水解反應已基本完成．
（4）寫出淀粉釀酒過程涉及到化學方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列現象中，不是因為發(fā)生化學反應而產生的是（　　）
A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表共有16個族B．元素周期表含元素最多的是第ⅢB族
C．第ⅡA族與第ⅢA族不相鄰D．第ⅠA族元素又稱為堿金屬元素

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