20．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．非金屬元素可形成離子化合物；
B．金屬與非金屬可形成共價(jià)鍵；
C．CaCl2中只含鈣離子與氯離子之間的離子鍵；
D．離子化合物中一定含離子鍵．

解答 解：A．非金屬元素可形成離子化合物，如離子化合物銨鹽中均為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與非金屬可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．CaCl2中只含鈣離子與氯離子之間的離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘說不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該晶體為分子晶體
C．該物質(zhì)是一種新的化合物D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了0.8 mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了0.8 mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，吸收的能量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱氫氧化鈉晶體使之熔化B．電解水使之分解
C．碘單質(zhì)受熱升華D．加熱二氧化硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{6}{7}$（1-a）B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{1-a}{7}$D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
C．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定都很容易發(fā)生
D．放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對大小決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所膠體粒子小于NA
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征
C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得
D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．16g 甲烷中含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
D．14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相對分子質(zhì)量相差14）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．AlCl3═Al3++3Cl-
C．Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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