Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關于該電池說法正確的是（　�。�

A、鎂合金為電源負極，發(fā)生氧化反應

B、放電時H⁺在正極反應得電子

C、正極方程式為：H₂O₂+2e^-=2OH^-

D、放電時正極的pH降低

Answer 1

分析：鎂燃料電池中，負極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極是雙氧水發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、鎂燃料電池中，負極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應，故A正確；
B、放電時H₂O₂在正極反應得電子，故B錯誤；
C、正極方程式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，故C錯誤；
D、正極消耗H⁺，正極的pH升高，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查鎂燃料電池，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應結合溶液的酸堿性書寫電極反應式，為解答該題的關鍵，也是易錯點，學習中注意把握．