【題目】下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

【答案】B

【解析】

試題分析：酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度最大。亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

B. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面下

C. 檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高錳酸鉀看是否褪色

D. 做過(guò)碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H＋對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。

②分析實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。

③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是 （ ）

A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

C．FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017孝義市模擬】下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是( )

A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中

B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中

C．金屬鋰保存在石蠟油中

D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
A.K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
C.Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
D.Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________（填序號(hào)）。

② 25 ℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________

② 當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)．B 中____極增重_______g。

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